Soluções

Soluções:
Quem vai se dissolver: Soluto
Quem dissolve: Solvente (trabalharemos com água)

Notações:
Índices: 1-soluto, 2-solvente, sem índice - solução

Massa do Soluto: m1
Massa do Solvente:m2
Massa da solucão:m (m1+m2)

Volume do Soluto: v1
Volume do Solvente:v2
Volume da solução:v (v1+v2)

quantidade de matéria de soluto: n1
quantidade de matéria de solvente: n2
quantidade de matéria de solução: n (n1+n2)

Coeficiente de solubilidade Cs (Ps)
Cs é a quantidade máxima de soluto que podemos dissolver em determinada quantidade de solvente a uma determinada T e P.

Cs NaCl = 36g/100gH20 a 20°C
Significa que posso dissolver 36 gramas (e nada mais) de NaCl em 100 ml de H20.
densidade da água 1g/ml por isso 100g = 100ml.

Cáculo da Fórmula Molecular

FM=x . fmínima

x = MM/massa da fmínima

obs: x = nº inteiro
fmínima = fórmula minima

ex.: A massa molecular de uma substância é 180u. Sua fórmula mínima é CH²O. Determine a fórmula molecular.

FM = x . fmínima

x = mm/massa da fminima = 180/12+2+16 = 180/30 = 6

FM = 6 . CH²O
FM =C6H12O6

obs: geralmente em problemas nós teriamos que calcular a fórmula mínima antes... como eu já postei aí em baixo....


flws

Cálculo de Fórmulas

Fórmula Centesimal
-a partir da fórmula molecular
-a partit da análise elementar

Ex:Determine a composição centesimal do ácido sulfúrico H2SO4.
MM=2.1+1.42+4.16=98u

98g H2SO4 -----2gH
100g -----------x

x=200/98 = 2,04g


98gH2SO4 ------32gS
100g ------------x

x=3200/98 = 632,65g

98gH2SO4 ------64gO
100g -----------x

x=6400/98 = 65,30g

logo:
2,04% H
32,65% S
65,30 O

b) C6H12O6
MM=6.12+21.1+6.16 = 180u

180gC6H12O6 -----------72gC
100g --------------------x

x=7200/180 = 40g

180gC6H12O6 -----------12gH
100g ---------------------x

x=1200/180 = 6,66g

180gC6H12O6 -----------96gO
100g ---------------------x

x=9600/180 = 53,33g

logo: 40% de C
6,66% de H
53,33% de 0

1) Um laboratorista recebeu uma amostra e sua análise revelou a presença de 4,6g de Na, 3,2g de O, e 0,2g de H. Determine a fórmula centesimal dessa amostra.

8gAmostra-----4,6Na
100g-----------x

x=460/8 = 57,50g

8gAmostra --------3,2gO
100g --------------x

x=320/8 = 40g

8gAmostra-----------0,2gH
100g-----------------x
x=20/8 =2,5g

57,5% de Na
40% de O
2,5% de H

Fórmula mínima
*Achar o nº da massa

g---------g/MA(tabela)
%-------%/MA(tabela)
L--------L/22,4L
moléculas--nºde moléculas/ 6x10²³

** Divida todos os números obtidos pelo menor deles. Como no exemplo abaixo:

ex:
4,6gNa----4,6/23=0,2----0,2/0,2=1
3,2gO-----3,6/16=0,2-----0,2/0,2=1
0,2gH----0,2/1=0,2------0,2/0,2=1

(aqui por acaso todos deram 1)

Fmínima = Na1O1H1 logo:
NaOH

flws

Matéria de Química

Grandezas Químicas

Unidade de uma medida é uma quantidade padrão dessa grandeza, estabelecida arbitrariamente, mas de forma conveniente.

Massa Atômica (MA)

Essa medida é dada em “u”, sendo q um “u” é igual a um doze avos (1/12) de um átomo de carbono 12.

Média ponderada de massa

É feita uma média de seus isótopos encontrados na natureza, para dar os números de massa, encontrados estes na TP.

Média ponderada = freq. Atm x Massa + freq atm x Massa / 100

Arredondamento de MA

Números após a vírgula maiores de 5 arredondamos para cima e menor para baixo.

34,7 = 35

21,2 = 21

Regra: Não arredondem Cl e Cu.

Massa Molecular (MM)

O próprio nome já diz.

Ex: H²O = 2.1+1.16 = 18u

NaOH = 1.23+1.16+1.1= 40u

Constante de Avogado

A constante de Avogado é 6,02x10²³. Essa quantia de átomos terá a massa em gramas equivalente á massa atômica ou molecular.

Ex: 1 átomo de Ca = 40 u

6,02x10²³ átomos de Ca = 40 gramas

Constante de Avogado = mol = 6,02x10²³

Regra:

1 mol de entidades ----pesa---> MM, MA (g) ----apresenta---->6,02x10²³ entidades ----ocupa 22,4L se for um gás na CNTP

CNTP = Condições Normais de Temperatura e Pressão

Flws
é isso
qualqer coisa ae
me da um toque
tive alguns probelemas te tabulação por que eu fiz no word e colei aqui, tentei arruma mas não deu, mas o conteúdo é o q importa.

Helfer